在氢氧化钡（Ba(OH)₂）与稀硫酸（H₂SO₄）的反应中，化学方程式为：
**Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O**
关于氢氧根离子（OH⁻）和氢离子（H⁺）的系数配2，原因如下：
1. **电荷平衡**：
- 氢氧化钡中的氢氧根（OH⁻）带-1电荷，而稀硫酸中的氢离子（H⁺）带+1电荷。
- 反应中需要满足电荷守恒，因此需要两个OH⁻与两个H⁺结合生成两分子水（2H₂O），以保持电荷平衡。
2. **物质的量匹配**：
- 氢氧化钡提供2个OH⁻，稀硫酸提供2个H⁺（因为H₂SO₄解离出2个H⁺）。
- 为了完全中和，两者需要按1:1的物质的量反应，但每个反应单位会消耗2个OH⁻和2个H⁺，因此系数配2。
3. **生成物的比例**：
- 生成的水（H₂O）包含两个H⁺和两个OH⁻，因此需要将H⁺和OH⁻的系数配为2，才能正确生成两分子水。
总结来说，系数2是为了确保反应中**电荷守恒**、**物质的量匹配**以及**生成物的正确比例**。如果没有这个系数，反应式就无法准确反映实际的化学计量关系哦！
