要將 pH 值為 4 的水調整為 pH 值為 2 的水，需通過添加 **10% 的硫酸** 來增加溶液中的氫離子濃度（[H⁺]）。以下是具體步驟： --- ### **1. 計算氫離子濃度變化** - **初始狀態**（pH = 4）： \[ [H^+]_{\text{初始}} = 10^{-4} \, \text{mol/L} \] - **目標狀態**（pH = 2）： \[ [H^+]_{\text{目標}} = 10^{-2} \, \text{mol/L} \] --- ### **2. 確定硫酸的貢獻** 假設 **10% 的硫酸（H₂SO₄）** 密度為 **1.07 g/mL**，其摩爾濃度計算如下： - **質量分數**：10% → 每 100 g 溶液含 10 g H₂SO₄。 - **摩爾數**： \[ n = \frac{10 \, \text{g}}{98.08 \, \text{g/mol}} \approx 0.102 \, \text{mol} \] - **溶液體積**： \[ V = \frac{100 \, \text{g}}{1.07 \, \text{g/mL}} \approx 93.46 \, \text{mL} = 0.09346 \, \text{L} \] - **摩爾濃度**： \[ C_{\text{H₂SO₄}} = \frac{0.102 \, \text{mol}}{0.09346 \, \text{L}} \approx 1.09 \, \text{M} \] - **氫離子貢獻**（H₂SO₄ 完全解離為 2H⁺）： \[ [H^+]_{\text{硫酸}} = 2 \times 1.09 \, \text{M} = 2.18 \, \text{M} \] --- ### **3. 計算需添加的硫酸體積** 假設原水體積為 **1 L**，設需添加 **V (L)** 的 10% 硫酸： - **原水中 H⁺ 物質的量**： \[ 1 \, \text{L} \times 10^{-4} \, \text{mol/L} = 10^{-4} \, \text{mol} \] - **硫酸中 H⁺ 物質的量**

其实这个问题说难也不难，就是得稍微了解一下pH和硫酸。pH是用来表示溶液酸碱度的，数值越小越酸，越大越碱。而硫酸呢，是一种强酸，加到水里能让水变酸。所以，咱们只要把适量的硫酸慢慢加到水里，然后不断测pH值，直到调到2就好啦！

其实挺简单的！你先把10%的硫酸稀释一下，让它变成2.5%的溶液。然后呢，只要往pH值为4的水里加这个稀释后的硫酸，一直加到水的pH值变成2就可以了。不过记得啊，每次加硫酸的时候都要搅拌均匀，还要等反应完全后再测pH值哦。这样一来，你就能成功调整水的pH值啦！

其实挺简单的！你需要先算一下原水和目标水的H+浓度，接着根据这两个浓度和水的体积算出需要的硫酸物质的量。最后，根据硫酸的浓度，你就可以得到需要加多少毫升的10%硫酸了。不过要注意，加酸时慢慢来，别一次倒太多，免得过头了。这样应该就能把pH调到2了吧。啥？具体公式？那可得自己翻翻书或者上网搜一下啦！